Фазовые превращения, такие как изменения агрегатного состояния, химические реакции или вещества, трансмутирующие ядерные реакции, от реагентов до продуктов или диффузия через мембраны,

имеют общий энергетический баланс. Особенно при постоянном давлении и постоянной температуре молярные энергетические балансы определяют понятие потенциала вещества или химического потенциала или молярной энергии Гиббса, что дает энергетическую информацию о том, возможен ли процесс или нет — в замкнутой системе. В этом случаи начинают использовать измерительные приборы positector 200 которые помогают определить многое .

Энергетические балансы, которые включают энтропию, состоят из двух частей: баланс, который учитывает измененное содержание энтропии веществ. И еще один, который объясняет энергию, освобожденную или принятую самой реакцией, изменение энергии Гиббса. Сумма энергии реакции и энергии, связанная с изменением содержания энтропии, также называется энтальпией. Часто вся энтальпия переносится энтропией и, следовательно, измерима калориметрически.

Для стандартных условий в химических реакциях табулируются либо молярное содержание энтропии, либо молярная энергия Гиббса относительно некоторой выбранной нулевой точки. Или молярное содержание энтропии и молярная энтальпия по отношению к некоторому выбранному нулю приведены в таблице.